МЕЖПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ ПРИ ОБУЧЕНИИ ХИМИИ УЧАЩИХСЯ 10-Х И 11-Х КЛАССОВ

МОУ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 4 »

ХИМИЯ

СТАТЬЯ:

«МЕЖПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ ПРИ ОБУЧЕНИИ ХИМИИ УЧАЩИХСЯ 10-Х И 11-Х КЛАССОВ»

Выполнила
Преподаватель школы № 4

Печенина Валентина Петровна

Кашира 2011
ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение 3

Глава I. Теоретические подходы к пониманию актуальности изучения и использования в практической деятельности межпредметных связей.
1.1. Связь химии и физики ..4
1.2. Связь химии и биологии ..8
1.3. Связь химии и экологии ..11
1.4. Связь химии и литературы ..11

Глава II. Практическое использование межпредметных связей при изучении химии в 10-м классе.
II.1. Тема первая «Природные источники углеводородов»………………………………………………………………..13
II.2. Тема вторая «Углеводороды» 15
II.3. Тема третья «Кислородсодержащие органические соединения» 18
II.4. Тема четвертая «Азотосодержащие органические соединения» 19

Глава III. Практическое использование межпредметных связей при изучении химии в 11-м классе.
III.1.Тема первая «Строение атома» 23
III.2.Тема вторая «Периодический закон и периодическая система
химических элементов» 23
III.3 Тема третья «ОВР» 25
III.4.Тема четвертая «Металлы». 26

Выводы…………………………………………………………………………32

Список использованных источников и литературы…………………………33
ВВЕДЕНИЕ
1. К важнейшим особенностям современной химии относятся: дифференциация основных разделов химии на отдельные, во многом самостоятельные научные дисциплины. Это дифференциация основана на различии объектов и методов исследования.
2. Интеграция химии с другими науками. В результате этого процесса возникли биохимия, биоорганическая химия и молекулярная биология, изучающие химические процессы в живых организмах. На границе химии и геологии развивается геохимия, исследующая закономерности поведения химических элементов в земной коре. Задачи космохимии - изучение особенностей элементного состава космических тел (планет и метеоритов) и различных соединений, содержащихся в этих объектах.
3. Появление новых, главным образом физико-химических и физических методов исследования (рентгеновский анализ, масспектроскопия, методы радио спектроскопии).

Цель: изучить влияние применения межпредметных связей на уровень знаний учащимися предмета химии.

Задачи исследования:
1. Изучит вопрос создания теории строения атома двумя науками: химией и физикой.
2. Изучить теоретический аспект связи химии с естественными и гуманитарными науками.
3. Показать варианты практического применения межпредметных связей при изучении химии в 10-х/11-х классах средней школы.

ГЛАВА 4.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОДХОДЫ К ПОНИМАНИЮ АКТУАЛЬНОСТИ ИЗУЧЕНИЯ И ИСПОЛЬЗОВАНИЯ В ПРАКТИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ МЕЖПРЕДМЕТНЫХ СВЯЗЕЙ.

I. 1. Связь химии с физикой.
Наряду с процессами дифференциации самой химической науки, в настоящее время идут и интеграционные процессы химии с другими отраслями естествознания. Особенно интенсивно развиваются взаимосвязи между физикой и химией. Этот процесс сопровождается возникновением все новых и новых смежных физико-химических отраслей знания.
Вся история взаимодействия химии и физики полна примеров обмена идеями, объектами и методами исследования. На разных этапах своего развития физика снабжала химию понятиями и теоретическими концепциями, оказавшими сильное воздействие на развитие химии. При этом, чем больше усложнялись химические исследования, тем больше аппаратура и методы расчетов физики проникали в химию. Необходимость измерения тепловых эффектов реакции, развитие спектрального и рентгеноструктурного анализа, изучение изотопов и радиоактивных химических элементов, кристаллических решеток вещества, молекулярных структур потребовали создания и привели к использованию сложнейших физических приборов спектроскопов, дифракционных решеток, электронных микроскопов и т.д.
Развитие современной науки подтвердило глубокую связь между физикой и химией. Связь эта носит генетический характер, то есть образование атомов химических элементов, соединение их в молекулы вещества произошло на определенном этапе развития неорганического мира. Также эта связь основывается на общности строения конкретных видов материи, в том числе и молекул веществ, состоящих в конечном итоге из одних и тех же химических элементов, атомов и элементарных частиц. Возникновение химической формы движения в природе вызвало дальнейшее развитие представлений об электромагнитном взаимодействии, изучаемом физикой. На основе периодического закона ныне осуществляется прогресс не только в химии, но и в ядерной физике, на границе которой возникли такие смешанные физико-химические теории, как химия изотопов, радиационная химия.
Химия и физика изучают практически одни и те же объекты, но только каждая из них видит в этих объектах свою сторону, свой предмет изучения. Так, молекула является предметом изучения не только химии, но и молекулярной физики. Если первая изучает ее с точки зрения закономерностей образования, состава, химических свойств, связей, условий ее диссоциации на составляющие атомы, то последняя статистически изучает поведение масс молекул, обуславливающее тепловые явления, различные агрегатные состояния, переходы из газообразной в жидкую и твердую фазы и обратно, явления, не связанные с изменением состава молекул и их внутреннего химического строения.
Сопровождение каждой химической реакции механическим перемещением масс молекул реагентов, выделение или поглощение тепла за счет разрыва или образования связей в новых молекулах убедительно свидетельствуют о тесной связи химических и физических явлений. Так, энергетика химических процессов тесно связана с законами термодинамики. Химические реакции, протекающие с выделением энергии обычно в виде тепла и света, называются экзотермическими. Существуют также эндотермические реакции, протекающие с поглощением энергии. Все сказанное не противоречит законам термодинамики: в случае горения энергия высвобождается одновременно с уменьшением внутренней энергии системы. В эндотермических реакциях идет повышение внутренней энергии системы за счет притока тепла. Измеряя количество энергии, выделяющейся при реакции (тепловой эффект химической реакции), можно судить об изменении внутренней энергии системы. Они измеряется в килоджоулях на моль (кДж/моль).
С возникновением теории относительности, квантовой механики и учения об элементарных частицах раскрылись еще более глубокие связи между физикой и химией. Оказалось, что разгадка объяснения существа свойств химических соединений, самого механизма превращения веществ лежит в строении атомов, в квантово-механических процессах его элементарных частиц и особенно электронов внешней оболочки. Именно новейшая физика сумела решить такие вопросы химии, как природа химической связи, особенности химического строения молекул органических и неорганических соединений и т.д.
В сфере соприкосновения физики и химии возник и успешно развивается такой сравнительно молодой раздел из числа основных разделов химии как физическая химия, которая оформилась в конце XIX в. в результате успешных попыток количественного изучения физических свойств химических веществ и смесей, теоретического объяснения молекулярных структур. Экспериментальной и теоретической базой для этого послужили работы Д.И. Менделеева (открытие Периодического закона), Вант-Гоффа (термодинамика химических процессов), С. Аррениуса (теория электролити¬ческой диссоциации) и т.д. Предметом ее изучения стали общетеоретические вопросы, касающиеся строения и свойств молекул химических соединений, процессов превращения веществ в связи с взаимной обусловленностью их физическими свойствами, изучение условий протекания химических реакций и совершающихся при этом физических явлений. Сейчас физхимия ~ это разносторонне разветвленная наука, тесно связывающая физику и химию. В самой физической химии к настоящему времени выделились и вполне сложились в качестве самостоятельных разделов, обладающих своими особыми методами и объектами исследования, электрохимия, учение о растворах, фотохимия, кристаллохимия.
В начале XX в. выделилась также в самостоятельную науку выросшая в недрах физической химии коллоидная химия. Со второй половины XX в. в связи с интенсивной разработкой проблем ядерной энергии возникли и получили большое развитие новейшие отрасли физической химии - химия высоких энергий, радиационная химия (предметом ее изучения являются реакции, протекающие под действием ионизирующего излучения), химия изотопов.
Оглядываясь на историю взаимоотношений физики и химии, мы видим, что физика играла важную, подчас решающую роль в развитии теоретических концепций и методов исследования в химии. Степень признания этой роли можно оценить, просмотрев, например, список лауреатов Нобелевской премии по химии. Не менее трети в этом списке авторы крупнейших достижений в области физической химии. Среди них - те, кто открыл радиоактивность и изотопы (Резерфорд, М. Кюри, Содди, Астон, Жолио-Кюри и др.), заложил основы квантовой химии (Полинг и Малликен) и современной химической кинетики (Хиншелвуд и Семенов), развил новые физические методы (Дебай, Гейеровский, Эйген, Норриш и Портер, Герцберг).
Наконец, следует иметь в виду и то решающее значение, которое начинает играть в развитии науки производительность труда ученого. Физические методы сыграли и продолжают играть в этом отношении в химии революционизирующую роль. Достаточно сравнить, например, время, которое затрачивал химик-органик на установление строения синтезированного соединения химическими средствами и которое он затрачивает теперь, владея арсеналом физических методов. Несомненно, что этот резерв применения достижений физики используется далеко не достаточно.
Подведем некоторые итоги. Мы видим, что физика во все большем масштабе и все более плодотворно вторгается в химию. Физика вскрывает сущность качественных химических закономерностей, снабжает химию совершенными инструментами исследования. Растет относительный объем физической химии, и не видно причин, которые могут замедлить этот рост.

I. 2. Связь химии с биологией.
Общеизвестно, что химия и биология долгое время шли каждая своим собственным путем, хотя давней мечтой химиков было создание в лабораторных условиях живого организма.
Резкое укрепление взаимосвязи химии с биологией произошло в результате создания A.M. Бутлеровым теория химического строения органических соединений. Руководствуясь этой теорией, химики-органики вступили в соревнование с природой. Последующие поколения химиков проявили большую изобретательность, труд, фантазию и творческий поиск в направленном синтезе вещества. Их замыслом было не только подражать природе, они хотели превзойти ее. И сегодня мы можем уверенно заявить, что во многих случаях это удалось.
Поступательное развитие науки XIX в., приведшее к раскрытию структуры атома и детальному познанию строения и состава клетки, открыло перед химиками и биологами практические возможности совместной работы над химическими проблемами учения о клетке, над вопросами о характере химических процессов в живых тканях, об обусловленности биологических функций химическими реакциями.
Если посмотреть на обмен веществ в организме с чисто химической точки зрения, как это сделал А.И. Опарин, мы увидим совокупность большого числа сравнительно простых и однообразных химических реакций, которые сочетаются между собой во времени, протекают не случайно, а в строгой последовательности, в результате чего образуются длинные цепи реакций. И этот порядок закономерно направлен, к постоянному самосохранению и самовоспроизведению всей живой системы в целом в данных условиях окружающей среды.
Словом, такие специфические свойства живого, как рост, размножение, подвижность, возбудимость, способность реагировать на изменения внешней среды, связаны с определенными комплексами химических превращений.
Значение химии среди наук, изучающих жизнь, исключительно велико. Именно химией выявлена важнейшая роль хлорофилла как химической основы фотосинтеза, гемоглобина как основы процесса дыхания, установлена химическая природа передачи нервного возбуждения, определена структура нуклеиновых кислот и т.д. Но главное заключается в том, что объективно в самой основе биологических процессов, функций живого лежат химические механизмы. Все функции и процессы, происходящие в живом организме, оказывается возможным изложить на языке химии, в виде конкретных химических процессов.
Разумеется, было бы неверным сводить явления жизни к химическим процессам. Это было бы грубым механистическим упрощением. И ярким свидетельством этого выступает специфика химических процессов в живых системах по сравнению с неживыми. Изучение этой специфики раскрывает единство и взаимосвязь химической и биологической форм движения материи. Об этом же говорят и другие науки, возникшие на стыке биологии, химии и физики: биохимия - наука об обмене веществ и химических процессов в живых организмах; биоорганическая химия - наука о строении, функциях и путях синтеза соединений, составляющих живые организмы; физико-химическая биология как наука о функционировании сложных систем передачи информации и регулировании биологических процессов на молекулярном уровне, а также биофизика, биофизическая химия и радиационная биология.
Крупнейшими достижениями этого процесса стали определение химических продуктов клеточного метаболизма (обмена веществ в растениях, животных, микроорганизмах), установление биологических путей и циклов биосинтеза этих продуктов; был реализован их искусственный синтез, сделано открытие материальных основ регулятивного и наследственного молекулярного механизма, а также в значительной степени выяснено значение химических процессов» энергетике процессов клетки и вообще живых организмов.
Ныне для химии особенно важным становится применение биологических принципов, в которых сконцентрирован опыт приспособления живых организмов к условиям Земли в течение многих миллионов лет, опыт создания наиболее совершенных механизмов и процессов. На этом пути есть уже определенные достижения.
Более столетия назад ученые поняли, что основой исключительной эффективности биологических процессов является биокатализ. Поэтому химики ставят своей целью создать новую химию, основанную на каталитическом опыте живой природы. В ней появится новое управление химическими процессами, где начнут применяться принципы, синтеза себе подобных молекул, по принципу ферментов будут созданы катализаторы с таким разнообразием качеств, которые далеко превзойдут существующие в нашей промышленности.
Правда, пока все же полученные модели не в состоянии заменить природные биокатализаторы живых систем. На данном этапе развития химических знании проблема эта решается чрезвычайно сложно. Фермент выделяется из живой системы, определяется его структура, он вводится в реакцию для осуществления каталитических функций. Но работает непродолжительное время и быстро разрушается, поскольку является выделенным из целого, из клетки. Цельная клетка со всем ее ферментным аппаратом ~ более важный объект, чем одна, выделенная из нее деталь.
Ученые утверждают, что это движение химической науки к принципиально новой химической технологии с перспективой создания аналогов живых систем. Решение названной задачи займет важнейшее место в создании химии будущего.

I.3. Связь химии с экологией.
Для реализации экологического подходя к изучению школьного курса химии предлагает ознакомление учащихся с химическими проблемами экологии.
1. Изучая состав строение и свойство веществ химия должна ответить как ведет себя то или иное вещество в атмосфере, почве водной среде и какие воздействие оказывают на биологические системы.
2. Раскрывая механизмы биогеохимических процессов в природном круговороте элементов, химия способствует решению задачи наиболее естественного и безболезненного» вхождения промышленного производства в природные циклы, делая его частью какой - либо экосистемы.
3. Используя разнообразные методики химико-аналитического контроля состояния объектов окружающей среды или качества готовой продукции химия позволяет получить информацию, необходимую для последующего принятия решений о предотвращений поступлений вредных веществ в атмосферу.
Связь с экологией дает возможность раскрыть особую роль этой науки в борьбе с экологическим невежеством, проявляющемся в укоренившемся представлении о «виновности» химии в сложившейся экологической ситуации, привлечь школьников к исследовательской работе по изучению состояния природной среды, воспитать у них чувство личной ответственности за ее сохранение.

I.4. Связь химии с литературой.
В последние годы в целях повышения интереса к обучению, образного восприятия изучаемого материала все чаще и чаще прибегают к художественному слову. Работа на уроках и внеклассных занятиях с использованием художественной и научно-популярной литературы организация домашнего чтения, служит прочному освоению учащимися основ химии, ознакомлению их с ролью химии в подготовке к труду, помогает учащимся понять, что произошли существенные изменения в характере и содержании труда рабочих. Современное производство требует от человека большого умственного напряжения, хорошей общей и профессиональной подготовки. Помимо вопросов, непосредственно связанных с содержанием произведения художественной и научно-популярной литературы, следует предлагать вопросы побуждающие учащихся использовать и местные печатные материалы, газеты, брошюры.
В результате систематического проведения такой работы у учащихся формируется интерес к чтению, умение работать с книгой, проявляется стремление больше читать, жить в мире книг. В.А. Сухомлинский писал: «Жизнь в мире книг - это приобщение к красоте мысли, наслаждения культурными богатствами, возвышение самого себя».
Химия связана и с другими науками: математикой, географией, экономикой и другими.

ГЛАВА 13.
ПРАКТИЧЕСКОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ МЕЖПРЕДМЕТНЫХ СВЯЗЕЙ В КУРСЕ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ 10-ГО КЛАССА

13. 1 .Тема первая. "ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ».
Связь с экологией.
Проблема №1 - возникновение «парникового эффекта». Существует серьезная проблема, непосредственно связанная со сжиганием топлива - это проблема парникового эффекта. Ежегодно в атмосферу поступает около 20 млрд. тонн углекислого газа. В последние десятилетия содержание его в атмосфере стало заметно увеличиваться и сегодня уже на 15-20% превысило уровень 40-х годов. В атмосфере задерживается примерно половина поступающего в нее углекислого газа, вторую поглощают мировой океан и растительность. Углекислый газ существенно влияет на тепловой баланс Земли. Он пропускает большую часть солнечного излучения, но непроницаем для инфракрасного, теплового излучения поверхности Земли. Не давая этому излучению выйти за пределы земной атмосферы, углекислый газ действует как стекло или полиэтиленовая пленка в парниках. Предполагают, что повышение температуры даже на 1 градус может привести к значительному изменению атмосферной циркуляции и условий увлажнения почвы и , как следствие, к сильному смещению зон, оптимальных для земледелия и других видов хозяйственной деятельности.
Проблема № 2. - разрушение слоя озона в атмосфере - «озоновая дыра». Содержание озона в атмосфере не достигает и 1/1000000-й доли от содержания остальных газов, однако именно озон поглощает большую часть солнечной ультрафиолетовой радиации, не давая ей достигнуть земной поверхности. Снижение концентрации стратосферного озона опасно, поскольку следующее за этим увеличение интенсивности ультрафиолетового излучения влечет за собой много неприятных последствий. Оно повышает частоту раковых заболеваний и катаракты, повреждает сельскохозяйственные культуры, разрушает фитопланктон. Главным виновником снижения концентрации озона в атмосфере являются фторхлоруглероды. Атомы хлора, входящие в состав фторхлоруглеродов разрушают слой озона. « Озоновая дыра» - это область резко-пониженной концентрации озона в стратосфере. Она наблюдается над антарктикой, где в последнее десятилетие содержание озона снизилось на 50%.
Проблема № 3 - "кислотные дожди". При сжигании топлива выпадают еще и «кислотные дожди» (к которым относятся также «кислотные» снега, туман и роса). Это побочные продукты химических реакций в атмосфере, в которых участвуют оксиды азота и диоксид серы. В ходе таких реакций, эти газы соединятся с водой, и превращаются в азотную и серную кислоты. Капельки такого раствора, падающие на землю и представляют собой «кислотный» дождь. Они наносят колоссальный ущерб здоровью людей и материальным средствам. Под их влиянием гибнут озера, вместе со своими обитателями, коррозирует почва, массивы лессов превращаются в мертвые леса. «Кислотные» дожди разъедают не только легкие человека, но и металлы, краски и даже камень.
Проблема №4 - разлив нефти. При катастрофах танкеров . нефть покрывает огромные пространства тончайшей пленкой. Кислород не поступает в воду и как следствие, в воде гибнет все живое.
Связь с историей.
На основе бензина изготавливают напалм - зажигательное оружие, предназначенное для поражения живой силы и объектов. Оно состоит из жидкого горючего (бензина, керосина) и порошка-загустителя. Напалм был одним из главных видов химического оружия армии США в Корее и Вьетнаме. На земли Южного Вьетнама американские наемники сбросили 200 тысяч тонн напалма, где и до настоящего времени многие районы представляют из себя пустыни.

Связь с географией.
Основные месторождения природного газа, нефти, каменного угля, антрацита.

15.2.Тема вторая "УГЛЕВОДОРОДЫ».
Связь с историей.
При изучении химических свойств алканов, следует рассказать, что в химической войне против Вьетнама армия США применила более 96 тыс. тонн, гербицидов и дефолиантов трех разновидностей рецептур, получивших наименования «оранжевая», «белая», «голубая». Гербициды американское командование применяло с целью демаскировки партизанских баз, складов и коммуникаций, ликвидации продовольственных баз, уничтожения посевов риса и других культур в густонаселенных районах Вьетнама. Гербициды использовались в колоссальных дозах - рассеивались десятками и даже сотнями килограммов на гектар. Такая дефолиация полностью уничтожает фауну и флору.
При изучении полиэтилена и полипропилена довести до понимания учащихся, что они очень медленно разрушаются. Время разложения около ста лет. Наносят вред природе, препятствуют газообмену в почвах и водоемах. Могут быть проглочены животными, что приводит к гибели последних. Необходимо вторичное использование продукта в больших масштабах, а не сжигание. Изделия из хлорсодержащих пластмасс (изоляция провода, полихлорвинил) выделяют токсичные для многих организмов вещества, выделяют при разложении ядовитые вещества. Время разложения на земле и в пресной воде несколько сотен лет, в соленой воде - несколько десятков лет.
Вторичного способа использования не существует. Наименее безопасный способ обезвреживания - захоронение на свалках. При разложении образуется углекислый газ, вода, хлороводород, ядовитые хлорорганические соединения.
Связь с биологией.
При изучении ароматических углеводородов материал темы помогает
вести борьбу с курением на научной основе, показывая что вещества,
образующиеся при курении и являющиеся одной из составных частей
табачного дыма обладают раздражающим и выраженным канцерогенным
действием, приводящим к развитию рака губы или легких. Табачный деготь,
содержащий химические стимуляторы роста злокачественных опухолей,
также вызывает рак губы, языка, гортани, пищевода, желудка и мочевых
путей. Около 50% ядовитых веществ курильщик выделяет в окружающее
пространство, создавая вокруг себя кольцо пассивных курильщиков, у
которых быстро появляется головная боль, тошнота, общее недомогание, а
затем развиваются и хронические заболевания.
Связь с экономикой.
При изучении каучуков можно поднять вопрос экономики. На производство шин идет 60% общего объема С.К. При этом ассортимент шин охватывает довольно широкий диапазон - от легких велосипедных шин, до шин диаметром 3,5 метра и весом 3,5 тонны (для 50-и тонных самосвалов). Себестоимость комплекта шин в грузовом автомобиле ЗИЛ-130 составляет 25% от всей стоимости машины. По производству С.К. наша страна занимает 2-е место в мире. А по производству стереорегулярных каучуков - 1 -е. Экономика отрасли напрямую зависит от решения проблемы рационального использования сырья, снижения ее расхода, использования технологических процессов большей единичной мощности.

РАСХОД СЫРЬЯ ПРИ ПРОИЗВОДСТВЕ 1 ТОННЫ БУТАДИЕНА

В отрасли успешно внедряется метод окислительного дегидрирования бутана на гетерогенном катализаторе. Суммарное уравнение:
СН3 – СН – СН2 – СН3 + О2 → СН2 = С – СН = СН2 + 2Н2О
СН3 СН3
Введение в реактор кислорода способствует смещению равновесия обратимой реакции в сторону образования изопрена. Окислительное дегидрирование в отличие от традиционного способа - одностадийный процесс, и выход мономера составляет 90%, в то время как при двухстадийном дегидрировании не превышает и 35%. Сопоставление данных о выходе целевого продукта убеждает учащихся в том, что процесс одностадийного окислительного дегидрирования позволяет снизить себестоимость готовой продукции ( на 30%).
Интенсификации производства С.К. способствует внедрение новых технологий. В институте нефтехимического синтеза разработан метод получения бутадиена из бутана с помощью плазмы. По этому методу дегидрирующая установка объемом 1 куб. м. управляемая, одним-двумя операторами, имеет такую же производительность как и ныне действующая промышленная установка размером с двухэтажный дом, которую обслуживают 150-200 рабочих.

18.3.Тема третья "КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ».

Связь с экологией.
При изучении спиртов необходимо рассказать о действии метанола и этанола на организм человека, рассказать о здоровом образе жизни, как пути к избавлению от алкоголизма. Можно продемонстрировать действие этанола на белок и на экосистему (аквариум).
При изучении фенолов рассказать об их токсичности. Во время Великой Отечественной войны 1941-1945 г.г. немцы в концентрационных лагерях делали в вену инъекции раствора фенола, тем самым убивая огромное количество людей. Фенолы очень токсичны. При попадании в природную воду гибнет все живое, потому-то фенол является антисептиком.
При изучении альдегидов рассказать о токсичности формальдегида и формалина.
При изучении карбоновых кислот необходим рассказ о CMC. Синтетические моющие средства - загрязнители природной среды. При попадании в воду не разлагаются, собираются огромными массами, которые можно принять за айсберги. Единственный способ их нейтрализации -удаление с поверхности воды. Можно показать действие CMC на водную экосистему ( аквариум).
При изучении жиров показать связь с биологией. Рассказать о растительных и животных жирах, биологической роли жиров в организме человека, питательной ценности жиров. Показать причины нарушения обмена жиров в организме человека, возникновение патологий. Жиры, являясь структурными элементами клеток, в своем составе имеют вещества, обладающие большим физиологическим значением: фосфатиды, полиненасыщенные жирные кислоты, старины. С жирами в организм человека поступают жирорастворимые витамины. Фосфатиды играют большую роль для нормальной деятельности нервных тканей головного мозга, улучшают процессы клеточного обмена. Поступление их в организм обеспечивается приемом сливочного и растительного масел, яиц. Старины, в частности, холестерин, участвует в образовании гормонов коры надпочечников, половых гормонов, в синтезе витамина «Д».
Связать тему с экономикой. Рассказать о нерентабельности переработки природных жиров для получение непищевой продукции - как пример нерационального использования природных ресурсов, о замене пищевого сырья на непищевое в производстве мыла, олифы, масляных красок.
Связь с экологией. Совершенствовать способы утилизации отходов в производстве и переработке жиров, так как эти отходы являются рассадниками микробов. При гниении выделяют дурнопахнущие и ядовитые вещества, продукты гниения используются в пищу микроорганизмами. Время разложения
- две недели. Необходим способ вторичного использования: компостирование, тогда образуется перегной.

II.4.Тема четвертая "АЗОТОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ».

Связь с литературой.
При изучении тем амины, анилины можно использовать отрывок из книги А.Толстого «Гиперболоид инженера Гарина». Зачитать отрывок, где говориться о получении и свойствах анилина.
- «Скажите, Ролинг, химические заводы представляют большую опасность для взрыва ?»
- «О, да! Четвертая производная от каменного угля - тратил - чрезвычайно могучее взрывчатое вещество. Восьмое производное от угля - пикриновая кислота, ею начиняют бронебойные снаряды морских орудий. Но есть и еще более сильная штука - это тетрил».
- «А что это такое, Ролинг?»
«Все тот же каменный уголь. Бензол, смешанный при 80° с азотной кислотой дает нитробензол. Если мы в ней две части кислорода заменим двумя частями водорода, то есть, если мы нитробензол начнем медленно размешивать при 80 градусов с чугунными опилками и небольшим количеством соляной кислоты, то мы получим анилин. Анилин, смешанный с древесным спиртом при 50 атм. давления, дает демитил-анилин. ...Произведем реакцию демитил-анилина с азотной кислотой. За термометрами во время этой реакции будем наблюдать издали, в подзорую трубу. Реакция диметил-анилина с азотной кислотой и даст нам тетрил. Этот самый тетрил - настоящий дьявол. От неизвестных причин он иногда взрывается во время реакции и разворачивает в пыль огромные заводы...» Почти все учащиеся читали эту книгу или смотрели фильм, поэтому с интересом слушали текст, а затем изучали строение и свойства анилина, проделывая лабораторные опыты.
При изучении аминокислот говорим о связи с биологией. Раскрываем биологическую роль аминокислот, рассказываем о заменимых и незаменимых аминокислотах. Затрагиваем вопрос сбалансированного питания и применении аминокислот в пищевой промышленности, медицине, животноводстве, ветеринарии.
Белки – единственный источник незаменимых аминокислот в организме. Нормы белка 1,5 г на 1 кг массы в сутки, т.е. 90-130 г. незаменимые аминокислоты, играющие важную роль для жизнедеятельности организма, содержатся в основном в продуктах животного происхождения (в мясе, рыбе, молоке, яйцах). Недостаточное поступление белков негативно сказывается на деятельности ЦНС, функции печени и эндокринных желез, задерживает рост и половое развитие, ухудшает кроветворение. Избыток белка в пищи приводит к усилению процессов гниения в кишечнике и к увеличению продуктов распада белков, приводя к напряжению работы мочевыделительной системы.
При повторении вопроса биологического значения белков, о выполняемых белками функции, например каталитических недостаточно просто назвать биологические катализаторы – ферментами (или энзимами). Необходимо рассмотреть особенности ферментов. Для этого демонстрируются опыты взаимодействия каталазы (сырая морковь) с перекисью водорода и не взаимодействия каталазы (вареная морковь) с Н2О2. Затем задать вопрос (показав пачку любого стирального порошка с энзимами): « При какой температуре вы будете отстирывать, например кровяные пятна?». Рассказывая о селективности работы ферментов, интересно было бы рассказать о тирозиназе, это фермент, который катализирует окисление аминокислоты тирозина, в результате чего образуется черный пигмент – меланин. Именно он вызывает пигментацию кожи у животных и человека, проявляющуюся в виде различных родимых пятен. В потемнении битого картофеле, зрелых бананов и других фруктов также повинен мелонин. С тирозиназой связана и такая аномалия, как альбинизм (от латинского «альбус» - белый). Это врожденное отсутствие пигментации кожи, волос, радужной оболочки глаз. Людей и животных с такой аномалией называют альбиносами. Тирозиназе принадлежит основная роль и при развитии меланомы – одной из разновидностей рака кожи, возникающего из клеток, вырабатывающих меланин, особенно из родимых пятен. Вот ведь как важна во всем мира: отсутствие или неактивное состояние тирозиназы приводит к альбинизму, а чрезмерная ее активность – к развитию злокачественных образований.
При освещении гормональной функции начинаю с рассказа … «В Европе и Америке миллионы людей болеют диабетом, и тысячи из них умирают. Дети, внезапно пораженные диабетом, превращаются в чахлых карликов и гибнут. Молодые мужчины и женщины гибнут во цвете лет, мучимые жаждой, которую они не могут утолить, и голодом, которого они не могут насытить…» Такую мрачную картину «доинсулиновой эры» нарисовал автор широко известных книг по микробиолиогии и медицине Поль де Крайф. У него были свои счеты с диабетом: от этой болезни умер его отец.
Сейчас на земном шаре диабетом страдают многие миллионы людей. К сожалению , «ему по-прежнему» все возрасты покорны, и число диабетиков согласно статистике каждое десятилетие удваивается. Однако с открытием инсулина – гормона вырабатываемого поджелудочной железой и снижающего уровень сахара в крови, стало возможным облегчить страдание больных, в значительной степени улучшать их углеводный обмен и успешно противостоять грозному недугу. Не вдаваясь в подробности, заметим, что диабет возникает при недостатке в организме инсулина. Резко нарушается обмен веществ. В крови и моче появляется сахар. Инсулин был открыт всего лишь в 1921 году, и сразу же его стали использовать для лечения больных диабетом. (Английский био-химик Фредерик Сенгер, затратив 10 лет, установил формулу инсулина, был удостоен Нобелевской премии.)

ГЛАВА III.
ПРАКТИЧЕСКОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ МЕЖПРЕДМЕТНЫХ СВЯЗЕЙ В КУРСЕ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ 11-ГО КЛАССА

III. 1 .Тема первая. " СТРОЕНИЕ АТОМА».

Связь с физикой.
История открытия атома. Корпускулярно - волновой дуализм электрона, состояние электрона в атоме, строение атома.

III.2.Тема вторая " ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ».

Связь с литературой.
При обобщающем опросе можно некоторые вопросы задавать из литературных текстов.
- О каком химическом элементе, предсказанном Д.И. Менделеевым упоминает В.В. Маяковский в своем стихотворении «Разговор с фининспектором о поэзии»?
«Поэзия - та же добыча радия,
В грамм - добыча в год - труды,
Изводишь единого слова ради
Тысячи тонн словесной руды....»
Литературный критик Огнев в статье, опубликованной в журнале «Юность», привел фразу из дневника поэта Ильи Сельвинского: « Ртуть стоит в таблице элементов рядом с золотом, ей не хватает всего двух нейтронов, чтобы стать золотом....»
Задание: проанализировать научную достоверность этой фразы.
Ответ: поэт Селъвинский, а следом за ним и критик Огнев допустили ошибку: изменение числа нейтронов в ядре атома не приводит к
образованию нового химического элемента (образуется изотоп). Чтобы
перейти от ртути к золоту надо из ядер атома ртути убрать по одному
протону.
Ведущий телевизионной программы «Вести» сообщил о том, что на таможне было изъято 4 кг. красной ртути, и заметил: « ...кстати, красная ртуть единственный элемент, которого нет в периодической системе Д.И. Менделеева...»
Задание: что такое красная ртуть? Можно ли ее назвать химическим элементом?
Ответ: красная ртуть - это химическое соединение, оксид ртути (II). Назвать сложное вещество элементом, да еще при этом сказать что для него нет места в периодической системе - грубая ошибка.
Зачитываем отрывок из романа Конан Дойля « Собака баскервилей».
....«да, это была собака, огромная, черная как смоль... из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть ведение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана.......его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами.. .я дотронулся до этой святящейся головы и отняв руку увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор - сказал я!»
Вопросы: какими свойствами обладает фосфор? Возможны ли явления, описанные в повести А. Конан Дойля?
Ответ: аллотропное видоизменение фосфора - белый фосфор -действительно светится в темноте, при испарении самовоспламеняется. Белый фосфор ядовит: 0,1гр. вещества - смертельная доза. Из свойств белого фосфора следует: если бы каким-то образом и удалось «расписать собаку» не только снаружи, но и ее пасть, то она немедленно погибла бы от отравления, а ее труп превратился бы в пылающий костер.
И так далее.

III.3.Тема третья «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».

Связь с литературой.
При обобщении темы можно использовать строки из стихов для анализа и последующего составления окислительно-восстановительных реакций.
Пример: зачитываю строки из стихотворения А.А. Ахматовой.
«На рукомойнике моем
позеленела медь,
но так играет луч на нем
что весело глядеть...»

Задание: составить окислительно-восстановительные реакции.
На этом же уроке можно обратится к отрывку из стихотворения Ю.Кузнецова «Тайна Черного моря».

«Трясся Крым 28-го года
С вставало море на дыбы
Испуская, к ужасу народа
Огненный серные столбы.
Все прошло. Опять гуляет пена
Но с тех пор все выше, все плотней
Сумрачная серная геенна,
Подступает к днищам кораблей...»
Предлагаю учащимся следующее задание: напиши схемы возможных ОВР, имевших место в данном эпизоде.
Можно предложить учащимся вспомнить, в каких еще художественных произведениях они встречали окислительно-восстановительных процессов, а затем записать схемы соответствующих реакций. Можно зачитать отрывок из повести К.Г. Паустовского «Бросок на юг» , иллюстрирующий ОВР, происходящие с соединениями серы: «... на поворотах Келасура намывала маленькие песчаные косы. Они горели под солнцем как золотой песок. В первый раз, попав на Келасуру, я намыл из этого берегового песка горсть темно-золотых чешуек - веселых и невесомых.
Но через час они почернели и стали похожи на железные опилки. В Сухуми мне объяснили, что это не золото, а серный колчедан». Учащимся задаю вопрос: в результате каких процессов из серного колчедана образуются оксиды? Напишите схему ОВР, в результате которой образуется оксид железа(Ш) и сернистый газ. Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса.

III.4. Тема четвертая «МЕТАЛЛЫ».

Связь с биологией
Рассказать о биологической роли ионов калия, кальция, магния, натрия, железа и др. Ионы натрия и калия определяют равновесие электролита между внутриклеточном и внеклеточном пространством. Натрий -внеклеточный элемент, его концентрация вне клетки в 15 раз больше, чем внутри ее. Наоборот калий - внутриклеточный металл, с концентрацией внутри клетки в 35 раз больше, чем вне ее. Ионы натрия и калия непрерывно движутся через клеточные мембраны по ионным протокам в обоих направлениях, причем калий преимущественно стремится в клетку, а натрий выходит из нее. Так работает натрий-калиевый насос, основной задачей которого является поддержание натрий-калиевого баланса. Это, во первых, поддержание нужного осмотического давления биожидкостей, обеспечивающих процессы всасывания питательных, а также и токсичных веществ. Во вторых, поддержание на необходимом уровне рН биожидкостей. Натрий и Калий играют важнейшую роль в передаче по нервным волокнам нервных импульсов. Калий отвечает за сокращение мышц, особенной сердечной. Многие лекарственные препараты готовят в виде натриевых и калиевых солей, так как соли этих металлов с большинством биолигандов хорошо растворимы. Роль магния и кальция в целом - это образование оболочек клеток, различных тканей и органов. Магний в отличие от кальция не играет такой большой роли в формировании скелета из-за того, что его фосфаты и основные карбонаты лучше растворимы, чем аналогичные соединения кальция. Магний более сильный комплексообразователь и катализирует многие ферментативные процессы, в том числе гидролиз АТФ. Магний входит в координационный центр хлорофилла, благодаря которому осуществляется процесс фотосинтеза. Основная масса кальция (около 1 находится в костной и зубной тканях в виде гидроксиапатита и вторапатита.
В среднем взрослый человек должен потреблять в сутки около 1-го грамма кальция, хотя для постоянного возобновления структуры тканей нужно лишь 0,5 грамма. Это связано с тем, что ионы кальция усваиваются лишь на 50%. Усвоение кальция определяется содержанием в организме витамина Д. Недостаток этого витамина приводит к снижению всасывания кальция и проявляется в виде заболевания - рахита. В стенках сосудов кальций находится ввиде карбоната кальция, а в почвах в виде оксалата Образование почечных камней связано как раз с образованием нерастворимых солей кальция и магния: оксалатов и уратов (солей мочевой кислоты). Ураты способны отлагаться и концентрироваться в суставной жидкости, в хрящах, уменьшая их подвижность и вызывая заболевание - подагру.
Связь с историей.
Рассказать об использовании хлора в качестве отравляющего вещества (ОВ) в годы первой мировой войны. 22 апреля 1915 года вблизи г.Ипр немцы впервые применили химическое оружие: начали газовую атаку против французских и английских войск. Из 6 тысяч металлических баллонов было выпущено 180 т хлора по ширине фронта в 6 км, а затем применяли хлор в качестве ОВ и против русской армии. В результате только газобаллонной атаки было поражено около 15 тысяч солдат, из них 5 тысяч погибли от удушья.
Позднее появились и более сильные ОВ, содержащие хлор: иприт, хлорпикрин, хлоренол, удушающий газ фосген. Некоторые из них в годы второй мировой войны фашисты использовали в концлагерях.
Говоря о применении фосфора можно рассказать учащимся об использовании фосфора в военном деле в качестве зажигательного и дымообразующего вещества. При сжигании фосфора на воздухе получается фосфорный ангидрид (Р2О5) пары, которого притягивают влагу из воздуха и образуют пелену белого тумана, состоящего из тончайших капелек раствора метафосфорной кислоты.
После повторения классификации и свойств кислот необходимо остановиться на действии кислот на кожу и слизистые оболочки человека, рассказать о мерах профилактики и первой помощи при ожогах. В частности, необходимо обратить внимание на то, что при попадании кислот на кожу возникают химические ожоги. Рекомендуется пострадавший участок в течении 10-15 минут тщательно обмыть водой, а затем смочить 5%-ным раствором соды.
Рассказывая значения соляной кислоты, следует подробно остановиться на её роли в процессах пищеварения, рассказав, что в желудке человека секреторными железами выделяется соляная кислота, участвующая в пищеварении. Соляная кислота обладает также способностью избирательного губительного действия на бактерии, попадающие в желудок, т.е. выполняет защитную функцию. При повышении секреции соляной кислоты у человека появляется неприятное чувство изжоги, снять которое можно принятием лекарства «Рени», в крайнем случае, можно принять раствор питьевой соды (1 ч.л. можно на стакан воды).
Рассматривая свойства оксида углерода (II) необходимо отметить его токсическое действие на живые организмы. При этом СО связывается с гемоглобином крови, превращая его в карбоксигемоглобин. В результате гемоглобин утрачивает способность связать и переносить кислород; наступает кислородное голодание, и человек погибает от удушья. Во время ВОВ фашисты использовали это свойство СО для массового уничтожения советских граждан в машинах – «душегубках». При взаимодействии СО с хлором получают фосген COCl2 – сильное ОВ удушающего действия.
При повторении свойств соединений азота следует сообщить, что нитрат аммония служит для производства взрывчатых веществ – аммонитов, в состав которых входят ещё и другие взрывчатые нитросоединения, а также горючие добавки. Например, в состав аммония входит тринитротолул и порошкообразный Al. Основная реакция, происходящая при взрыве:
3NH4NO3+2Al = 3N2↑+6H2O+Al2O3+Q
Высокая теплота сгорания Al повышает энергию взрыва. Нитрат Al в смеси с тринитротолуолом (толом) дает взрывчатое вещество аммотол. Большинство взрывчатых смесей содержат в своем составе окислитель (нитраты Ме или аммония и др.) и горючее (дизельное топливо, алюминий, древесную муку).
Рассматривая применение нитратов, можно заслужить сообщение учащегося об истории открытия и применения черного , или дымного пороха – взрывчатой смеси нитрата калия с серой и углем. Реакция горения дымного пороха:
2KNO3+3C+S = N2↑+3CO2+K2S+Q
Два продукта реакции – газы, а сульфид калия – твердое вещество, образующее после взрыва «дым». Источник кислорода при сгорании пороха – нитрат калия. Если сосуд, например – запаянная с одного конца труба, закрыт подвижным телом – ядром, оно под напором пороховых газов выбрасывается. В этом проявляется метательное действие пороха. А если стенки сосуда, в котором находится порох, недостаточно прочны, то сосуд разрушается под действием пороховых газов на мелкие осколки, которые разлетаются вокруг с громадной кинетической энергией. Это бризантное действие пороха.
Шесть веков продолжалось господство черного пороха в военном деле. За столь длительный срок его состав практически не изменился, менялся лишь способ производства. Только в середине прошлого века вместо черного пороха стали использовать новые взрывчатые вещества с большей разрушительной силой. Они быстро вытеснили черный порох из военной техники. Теперь он применяется в качестве взрывчатого вещества в горном деле, в пиротехнике (ракеты, фейерверки), а также как охотничий порох.
Хлор играет важную роль в жизнедеятельности организма. Хлориды крови и мочи участвуют в обеспечении кислотно-щелочного равновесия, в поддержании водно-солевого баланса организма, входят в состав соляной кислоты желудочного сока. Летом с усилением водно-солевого обмена и увеличением потоотделения отличается повышенное выделение хлоридов с потом и уменьшение его содержания в крови и моче. Хорошо известно, что ежедневная потребность в хлориде натрия у детей и подростков составляет 8-10 г.
Физиологическая роль фтора заключается в активном участии его в процессе развития зубов, в формировании дентила и зубной эмали. Существенное значение приобретает фтор при процессах костеобразование, оказывает нормализирующее влияние на фосфорно-кальциевый обмен. При чрезмерном поступлении F в организм развивается заболевание флюороз, а при недостаточном – зубной кариес.
Характеризуя йод как важный биомикроэлемент, обладающий высокой биологической активностью и поступающий в организм вместе с пищевыми продуктами, следует отметить, что с ним, в частности, связывается возникновение зобной болезни. При недостаточном поступлении йода с пищей возникают серьезные нарушения функций щитовидной железы и развивается эндемическая зобная болезнь. Суточная потребность организма в йоде составляет 100-150 мкг, что можно обеспечить потреблением йодированной соли.
Следует раскрыть и антибактериальное действие йода, применение его в медицинской практике в качестве обеззараживающего средства.

Выводы

Таким образом, при систематическом использовании межпредметных связей у учащихся:

1. Формируется интерес к предмету.
2. Учащиеся приучаются искать связь химии с жизнью, что побуждает их пользоваться дополнительными источниками информации.
3. Повышается уровень знаний.
4. Совершенствуются навыки самообразования.
5. Формируется диалектико-материалистическое мировоззрение.


Список литературы:

1. Энгельс Ф. Диалектика природы. - Маркс К., Энгельс Ф., соч. 2-е изд., т.20, с.343-626.
2. Абас-Заде А.А. О связи физики с химией в процессе преподавания физики в средней школе: Автореф. дис.кавд.пед.наук.-Баку, 1964.
3. Антонов Н.С. Межпредметные связи измерительных комплексов естественно-научных дисциплин в средней школе: Автореф.дис. канд.пед.наук. М., 1969.
4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: Высш.школа, 1981. - 679 с.
5. Бабаджанян С.В., Монахов В.М. Межпредметные связи естественно-математических дисциплин на факультативных занятиях.-Сов.педагогика, 1970, № 10, с.36-43.
6. Батурина Г.И. Межпредметные связи в процессе преподавания основ науки в средней школе. Сов.педагогика, 1974, № 5, с.153-156.
7. Борисенко Н.Ф. Об основных межпредметных связях. Сов.педагогика, 1971, № II, с.24-32.
8. Вайткевичус Ю. Развитие знаний в процессе изучения новыхпредметов учащимися У-УШ классов: Автореф. дис. .канд.пед. наук. М., 1961.
9. Воробьев Г.В. Межпредметные связи в процессе обучения.