|
|
Дата: Четверг, 11.02.2016, 21:55 | Сообщение #1
|
|
Уша
Начинающий
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
Статус: Отсутствует
|
Схема уравнения: Br2 + Ca3P2+ H2O → Ca3(PO4)2 + HBr
Составила электронный баланс: Br2 (0) +2e →2Br(-) *4
P(-3) - 8e →P(+5) *1
Учитель сказал неправильно и на ОГЭ не зачтут, а правильно так:
Br2 (0) +2e →2Br(-) *8
2P(-3) - 16e →2P(+5) *1
А не все ли равно?! Объясните, пожалуйста, обязательно ли учитывать все индексы?
|
|
|
|
|
|
Дата: Пятница, 12.02.2016, 12:02 | Сообщение #2
|
|
Alekc
Зачастивший
Группа: Друзья
Сообщений: 68
Статус: Отсутствует
|
Второй вариант более правильный. Он полностью учитывает число отданных и принятых электронов атомами окислителя и восстановителя с учетом их количества в формулярных единицах вещества.
При расстановке коэффициентов по первому варианту придется удваивать коэффициенты после первоначального их расставления.
«обязательно ли учитывать все индексы», только индексы окислителяи восстановителя, при условии, что они единожды встречаются в формулах реагентов или продуктов реакции.
Честно говоря, уж очень грубой ошибки я не вижу. Что первый,что второй вариант, Вам позволит расставить коэффициенты. Более грубая ошибка, если не расставлены степени окисления, ошибки в самих коэффициентах, не определены окислители и восстановители, а также не указано за счет каких атомов.
Сообщение отредактировал Alekc - Пятница, 12.02.2016, 12:03
|
|
|
|
|
|
Дата: Пятница, 12.02.2016, 23:44 | Сообщение #3
|
|
Уша
Начинающий
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
Статус: Отсутствует
|
Спасибо!
|
|
|
|
